Kumpulan soal dan jawaban disertai pembahasan Kimia Bab 1 : Atom. Manfaatkanlah dengan sebaik-baiknya soal yang telah saya bagikan untuk dipelajari.

  1. Partikel penyusun inti atom adalah …
    A. proton
    B. neutron
    C. neutron dan elektron
    D. proton dan neutron
    E. proton, elektron, dan neutron

    Partikel dasar penyusun atom adalah proton ,elektron, dan neutron.

  2. Di antara pernyataan berikut ini, yang benar untuk neutron adalah …
    A. jumlah massa nya sama dengan proton
    B. jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan nomor massa isotopnya
    C. jumlah massanya sama dengan jumlah elektron
    D. merupakan partikel atom bermuatan positif
    E. merupakan partikel atom bermuatan negatif

    Massa sebutir neutron adalah 1,675 × 10–24 gram, hampir sama atau boleh dianggap sama dengan massa sebutir proton.

  3. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah …
    A. –1; +1; 0
    B. +1; –1; 0
    C. +1; 0; –1
    D. –1; 0; +1
    E. 0; –1; +1

    Proton bermuatan positif (+1), neutron bermuatan netral (0) dan elektron bermuatan negatif (–1).

  4. Jumlah maksimum elektron pada kulit N adalah…
    A. 2
    B. 8
    C. 18
    D. 32
    E. 72

    Jumlah maksimal kulit N adalah 32.

  5. Nomor massa dari atom yang mengandung 5 buah proton dan 6 neutron yaitu . . . .
    a. 5
    b. 6
    c. 11
    d. 16
    e. 17

    p = 5
    n = 6
    A = …?
    A = p + n
    A = 5 + 6 = 11

  6. Suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak …
    A. 1
    B. 3
    C. 6
    D. 5
    E. 8

    N= 21
    A= 40
    e valensi…?

    Z= A – N
    Z= 40 – 21 = 19

    _{19}^{40}\textrm{X}
    konfigurasi e = 2, 8, 8, 1
    e valensi = 1

  7. Diketahui nomor atom K dan Ar berturut-turut adalah 19 dan 18. Ion K+ dan atom Ar mempunyai kesamaan dalam hal …
    A. konfigurasi elektron
    B. jumlah proton
    C. jumlah neutron
    D. muatan inti
    E. jumlah partikel dasar

    Konfigurasi elektron 19K+
    2, 8, 8, 1
    (karena atom K+ melepaskan elektron valensinya maka unsur K memiliki 18 elektron)
    maka konfigurasinya 2, 8, 8

    Konfigurasi elektron 18Ar
    2, 8, 8

    Jadi unsur K dan Ar memiliki kesamaan dalam konfigurasi elektronnya.

  8. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, dan N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung … .
    A. 35 elektron dan 35 neutron
    B. 35 proton dan 35 neutron
    C. 35 proton dan 45 neutron
    D. 35 elektron dan 80 neutron
    E. 80 elektron dan 80 neutron

    Konfigurasi = 2, 8, 18, 7 = 35 proton
    A = 80
    P = 35
    P = Z
    N = A – Z
    N = 80 – 35 = 45 neutron

  9. Suatu atom memiliki nomor massa 16 dan memiliki jumlah elektron 10, maka atom tersebut dilambangkan …
    A. _{6}^{10}\textrm{X}
    B. _{8}^{16}\textrm{}
    C. _{10}^{16}\textrm{X}
    D. _{12}^{16}\textrm{X}
    E. _{16}^{26}\textrm{X}

    A = 16
    e = Z = 10
    _{Z}^{A}\textrm{X}

    Maka atom tersebut dapat dilambangkan sebagai berikut _{10}^{16}\textrm{X}

  10. Konfigurasi elektron atom _{20}^{40}\textrm{Ca} adalah …
    A. 2, 8, 10
    B. 2, 2, 8, 8
    C. 2, 8, 9, 1
    D. 2, 10, 8
    E. 2, 8, 8, 2

    _{20}^{40}\textrm{Ca}
    Z = 20 maka:

    Konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2
    K= 2
    L= 8
    M= 8
    N= 2

  11. Suatu atom memiliki nomor massa 23 dan dalam intinya terdapat 12 neutron. Banyak elektron pada kulit terluar adalah …
    A. 1
    B. 2
    C. 3
    D. 4
    E. 5

    A= 23
    N= 12
    Elektron Kulit terluar…?

    Z = A – N
    Z = 23 – 12 = 11

    Konfigurasi elektron: 2, 8, 1
    Elektron kulit terluarnya adalah 1

  12. Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur …
    A. N
    B. O
    C. F
    D. Na
    E. Mg

    Konfigurasi 7N = 2, 5
    e valensi= 5

    Konfigurasi 8O = 2, 6
    e valensi= 6

    Konfigurasi 9F = 2, 7
    e valensi= 7

    Konfigurasi 11Na = 2, 8, 1
    e valensi= 1

    Elektron valensi yang paling tinggi yaitu unsur F karena memiliki e valensi 7.

  13. Ion di bawah ini memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne, kecuali…
    A. 11Na+
    B. 12Mg2+
    C. 13Al3+
    D. 16S2–
    E. 8O2–

    16S2– tidak memiliki konfigurasi seperti 10Ne karena memiliki 18 elektron sedangkan 10Ne memiliki 10 elektron.
    konfigurasi elektronnya = 2, 8, 8

  14. Jika unsur A memiliki nomor atom 16, elektron yang dimiliki A2– adalah …
    A. 10
    B. 12
    C. 14
    D. 16
    E. 18

    16A memiliki 16 elektron. Atom A menerima 2 elektron maka jumlah elektronnya menjadi 18, sehingga, atom A memiliki muatan -2.
    16A2- → 16A + 2e- = 18 elektron

  15. Unsur di bawah ini memiliki elektron valensi sama, kecuali…
    A. 4Be
    B. 7N
    C. 12Mg
    D. 20Ca
    E. 38Sr

    e valensi 4Be = 2
    e valensi 7N = 5
    e valensi 12Mg = 2
    e valensi 20Ca = 2
    e valensi 38Sr = 2

  16. Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah … .
    A. _{11}^{23}\textrm{Na} dan _{11}^{23}\textrm{Mg}
    B. _{15}^{31}\textrm{S} dan _{16}^{32}\textrm{S}
    C. _{92}^{233}\textrm{U} dan _{92}^{238}\textrm{U}
    D. _{15}^{32}\textrm{P} dan _{16}^{32}\textrm{S}
    E. _{51}^{123}\textrm{Sb} dan _{52}^{123}\textrm{Te}

    Isotop adalah atom dari unsur yang sama, tetapi berbeda massa. _{92}^{233}\textrm{U} dan _{92}^{238}\textrm{U} merupakan isotop karena memiliki unsur yang sama yaitu U dan nomor atom yang sama yaitu 92 tetapi nomor massa nya berbeda yaitu 233 dan 238.

  17. Diketahui unsur _{15}^{31}\textrm{P}, _{16}^{30}\textrm{Q}, _{15}^{32}\textrm{R} dan _{16}^{32}\textrm{S}. Unsur-unsur yang merupakan isobar adalah …
    A. P dan Q
    B. Q dan R
    C. P dan R
    D. Q dan S
    E. R dan S

    Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai nomor massa sama. _{15}^{32}\textrm{R} dan _{16}^{32}\textrm{S} merupakan isobar karena memiliki nomor massa yang sama yaitu 32.

  18. Di antara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah …
    A. _{82}^{214}\textrm{Pb} dan _{84}^{214}\textrm{Pb}
    B. _{83}^{213}\textrm{Bi} dan _{84}^{214}\textrm{Po}
    C. _{84}^{214}\textrm{Pb} dan _{83}^{214}\textrm{Pb}
    D. _{12}^{21}\textrm{Mg} dan _{20}^{40}\textrm{Ca}
    E. _{20}^{40}\textrm{Ca} dan _{19}^{39}\textrm{K}

    Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron sama. _{20}^{40}\textrm{Ca} dan _{19}^{39}\textrm{K} merupakan isoton karena memiliki jumlah neutron yang sama yaitu 20. Neutron bisa diperoleh dari nomor massa dikurangi nomor atom.

  19. Gas dapat menghantar listrik apabila …
    A. pada tekanan rendah diberi tegangan listrik tinggi
    B. pada tekanan tinggi diberi tegangan listrik tinggi
    C. pada tekanan tinggi diberi tegangan listrik rendah
    D. pada tekanan rendah diberi tegangan listrik rendah
    E. pada suhu rendah diberi tegangan listrik rendah

    Sejak pertengahan abad ke-19, para ilmuwan banyak meneliti daya hantar listrik dari gas-gas pada tekanan rendah. Dua pelat logam ditempatkan pada masing-masing tabung Geissler yang divakumkan, lalu tabung gelas itu diisi dengan gas pada tekanan rendah. Ketika muatan listrik bertegangan tinggi dialirkan melalui gas dalam tabung, muncullah nyala berupa sinar dari katode ke anode.

  20. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang lintasannya mengalami pembelokan adalah …
    A. partikel alfa yang menabrak inti atom
    B. partikel alfa yang menabrak elektron C. partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom
    D. partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom
    E. partikel alfa yang berenergi rendah

    Partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti.

  21. Konsep kulit atom dikemukakan oleh . . .
    a. Dalton
    b. Thomson
    c. Rutherford
    d. Niels Bohr
    e. Max Planck

    Niels Bohr dalam model atom nya menyatakan bahwa elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi.

  22. Di antara pernyataan berikut ini, yang tidak benar adalah …
    A. elektron ditemukan oleh J. J. Thompson melalui percobaan dengan tabung sinar katode
    B. neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932
    C. inti atom ditemukan oleh E. Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa
    D. proton ditemukan oleh Henry Bacquerel pada tahun 1896
    E. muatan elektron ditemukan oleh A. R. Millikan melalui percobaan tetes minyak

    Proton ditemukan oleh Eugene Goldstein (1886), ia melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katode, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.

  23. Sebelum ditemukan teori atom modern, model atom berkembang sesuai urutan . . . .
    a. Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr
    b. Dalton, Thompson, Bohr, Rutherford
    c. Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr
    d. Dalton, Bohr, Rutherford, Thompson
    e. Dalton, Bohr, Thompson, Rutherford

    Urutannya yaitu:
    1. John Dalton (1803)
    2. J. J. Thompson (1897)
    3. Rutherford (1908)
    4. Niels Bohr (1913)

  24. Teori atom Niels Bohr mengandung gagasan tentang …
    A. partikel dasar
    B. inti atom
    C. tingkat energi dalam atom
    D. isotop
    E. orbital

    Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektronelektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1 elektron.

  25. Zat yang memancarkan radiasi secara spontan dan bermuatan negatif disebut …
    A. elektron
    B. sinar gama
    C. sinar beta
    D. sinar alfa
    E. sinar radioaktif

    Sinar beta merupakan radiasi partikel yang bermuatan negatif. Setiap partikel sinar beta sama 1 dengan elektron, bermuatan –1 dan massa \frac{1}{1.840} sma .

Keterangan:
p = proton
e = elektron
n = neutron
A = nomor massa
Z = nomor atom
e valensi = elektron terluar/kulit terluar

Jika ada kesalahan tolong dikoreksi, karena sebenarnya saya hanyalah manusia yang penuh dengan kesalahan.